Большая советская энциклопедия - хроматы

Хроматы, соли хромовой кислоты и изополихромовых кислот. Ниже рассматриваются соли хромовой (H2CrO4) кислоты — монохроматы, или просто Х. Х. устойчивы только в щелочной среде; при подкислении переходят в дихроматы. Наиболее важны Х. калия и натрия. Хромат калия, K2CrO4, желтые кристаллы; плотность 2,732 г/см3; tпл 968,3 °С. Хорошо растворим в воде: 62,9 г (20 °С) и 79,2 г (100 °С) в 100 г воды. Получают действием КОН на дихромат калия K2CrO7. Хромат натрия, Na2CrO4, желтые кристаллы; плотность 2,72 г/см3; tпл 790 °С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2 г в 100 г воды (19,5 °С). Получается обжигом природного хромита FeCr2O4 с доломитом и содой при 1150—1200 °С, выщелачиванием Na2CrO4 из образовавшегося спека, упариванием и кристаллизацией раствора. Х. натрия и калия применяются как химические реактивы, протрава при крашении текстильных материалов, составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности, для протравливания семян, как консерванты древесины. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1—2, Л., 1974. см. также лит. при ст. Хром. А. Б. Сучков.